高考化学工艺流程题（高考化学一定要收藏之）

高频问题：注意答题技巧

高频问题：注意答题技巧

1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO₃的浓度、增大SO₂与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)₃是否洗涤干净(含SO₄^2-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl₂·6H₂O中得到无水MgCl₂：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl₂的水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水汽

10、CuCl₂中混有Fe³⁺加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃。原因：加CuO消耗溶液中的H⁺的，促进Fe³⁺的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

11、调pH值使得Cu²⁺（4.7-6.2）中的Fe³⁺（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe³⁺全部以Fe(OH)₃沉淀的形式析出而Cu²⁺不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

13、趁热过滤的原因及操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗；

操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

15、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解

16、Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去：

答：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳

18、不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

19、检验NH₄^＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na⁺浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24、检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

25、检验滤液中是否含有Fe³⁺的方法是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe³⁺ （或加NaOH，根据情况而定）

26、检验溶液中是否含有Fe²⁺（当溶液同时存在Fe³⁺）的方法是：

答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe²⁺