会考化学知识点

关于化学的知识点是非常多的，所以想要在考试中取得一些良好的成绩，着重的牢记知识点内容是非常关键的，这样才可以在考试中良好的应用到。所以很多学生想了解一些关于会考方面的知识点，那么会考化学知识点包括哪些？下面咱小编和大家分享一下。

会考化学知识点

乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：

16.6℃，沸点：

117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如： 苯甲醛。

醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO

甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为。

以上是小编和大家分享关于会考化学知识点的相关内容课件，在化学的重点知识中包含的类型是特别多的，所以想要考取良好的成绩，不仅需要上课注意听讲，而且在知识点方面也需要注重的抓住重点，这样才可以在会考中取得一个较好的成绩。

2021会考化学必考知识点有哪些？

2021会考化学必考知识点：

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率。

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较。)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变。

③借助颜色不变判断。(有一种物质是有颜色的。)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变。(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应。)

3、氯的化学方程式

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2HCl=H2+Cl2

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

C+2Cl2=CCl4

Cl2+H2=2HCl

3Cl2+2P=2PCl3

Cl2+PCl3=PCl5

Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Cu=CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S=2NaCl+S

Cl2+H2S=2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2=2HCl+O2

4、氯的离子方程式

Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+

Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2

2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：

1、时)

8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时)

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)

4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时)

2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓

ClO-+H+=HClO

高中化学会考知识点有哪些？

高中化学会考知识点有：

1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

2、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液。

3、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

4、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

5、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂（乙醇、苯等）。

化学会考必背知识点2021高中有哪些?

化学会考必背知识点：

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；

3、倍的是O、S；

4、倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）。

18、形成化合物种类最多的元素碳。

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al。

20、大气中含量最多的元素N。

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C。

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O。

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne。

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg。

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N。

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F。

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al。

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al。

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O。

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S。

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1、与1：

1、的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne。

2、分子CH4、NH3、H2O、HF。

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-。

五、18粒子微电组

1、原子Ar。

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+。

4、阴离子P3-、S2-、Cl-。

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子

1、Na+、H3O+。

2、F-、OH-。

3、Cl-、HS-。

4、N2、CO、C2H2。

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

八、特征形象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。

3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。

4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。