为什么盐能使冰的熔点降低

盐之所以能融化雪，是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解

于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐

渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越

靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积

起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。

如果添加盐，雪中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引

力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成雪，于是雪很快就化掉了

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氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠融雪剂（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是使盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。　我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。