大学化学配位化合物部分简单的几个提问 答案正确必定加分 说到做到！

1、没有成单电子有两种情况，一种是(n-1)d轨道全满，即达到10个，此时只能形成外轨型配合物；另一种情况是(n-1)d轨道全空，肯定会形成内轨型配合物，因为尽量使用低能量的内层空轨道，条件是配位数必须大于4。

2、当d上电子数为4~7时，受配位场影响，而配位场的强弱又受金属离子和配体的共同影响，配位场强的形成内轨型，弱的形成外轨道型；对于六配位的配合物来说只有两种可能的杂化方式, sp3d2和d2sp3，后者必须要空出两个内层d轨道，仅当有电子成对时才可以做到，即配位场强时才行。

d电子数1~3及8~10时不受配位场影响（八面体场中，绝大多数配合物都是六配位的）；当d电子数1~3时，若是六配位的配合物，则在杂化时总有两个以上的内层d轨道是空的，所以必然利用低能量的空轨道进行杂化。

3、磁矩只与成单电子数有关，成单电子数不变，磁矩不变。

4、并不能说只有Y(4-)可以配位，HY(3-)、H2Y(2-)也是可以的，只是提供的配位原子数不同而已，由于螯合环的数量差异大，稳定性差异也就很大，Y(4-)配位时是最稳定的。

5、EDTA是乙二胺四乙酸，有四个羧基，羧基在H没离开时配位能力很弱，因为其上的O的电子并不富有，如果H(+)离去，则羧基变成负电荷，电子多了，才会提供，配位能力才会显著增强；EDTA上的H越少，总味着形成的羧基越多，配位越容易，形成的螯合环也越多，配合物越稳定。