大学电子轨道

1、离子的半径大小

A、一方面由原子核内的质子数决定

a、质子数越大，核外电子越多，电子轨道也就越多；

b、电子轨道的大小，是按几何级数增加的；

c、原子核内的质子，吸引着电子，控制着原子的大小。

B、另一方面由价电子的个数决定

a、对金属来说，失去价电子，半径变小。

例如 iron = Fe 原子，半径为 232 pm；

失去一个电子，半径变小为 152 pm；

失去两个电子，半径更变小为 128 pm。

b、对于非金属来说，得到价电子，半径变大。

以 florine = F = 氟原子为例，原来的中性原子半径是 128 pm。

在获得一个电子后，变成了氟离子 = floride ion，

半径激增为 272 pm。

2、一个中性的非金属原子 neutral atom，在获得一个电子后，

对于原来的母原子 parent atom 来说，由于最外层轨道上

多出来的电子，引起额外的同性相斥。

而原子核并没有增加额外的质子来吸引，无法提供更大的

吸引力确保新的最外层保持原来的半径。

对于金属离子的半径大小的解释，是一样的道理。

所以，等电子的离子，半径不可能一样。