大学化学co(nh3)3h2obr3

1.经式的3种都没有对映体（位于对角线的两个氨的中垂面是对称面）

2.Cu2+的6配位结构是个不稳定的拉长八面体,由于姜-泰勒效应,两个顶点上的配位原子离Cu2+很远.NH3和H2O同时配位时,NH3配位能力较强,H2O较弱,所以H2O必须占据拉长八面体的两个顶点.由于对称性,剩下4个配位点都由NH3占据比较稳定.所以应有x=4

3.S算是S2-配位,电荷数-2；NO其实是提供了3个电子,一般可看成NO+配位,电荷数+1.考虑电荷平衡,Fe的电荷总和必须为-2,所以平均氧化数-0.5

两个金属原子之间会有共享的电子，如Fe2（CO）9，两个贴原子中间还有个键，已达到公用电子对的效果，而这个键公用的是一对电子，正好达到18电子规则，结构见宫灯教务出版社吉林大学武汉大学南开大学三校合编的无机化学下册753页，就是书的前面有宋天佑的那本书