减小压强平衡如何移动

减小压强，平衡会向削弱变化的方向移动。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。

减小压强平衡向哪边移动

减小压强，平衡会向削弱变化的方向移动。

1、减小压强必然会引起温度或体积变化。

2、体积不变，则压强减小温度降低，平衡向吸热方向移动。

3、温度不变，压强减小体积变大，平衡向气体总体积增大方向移动。

4、勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

5、压强增大，平衡移动的方向应使得反应后压强减小，恒容条件下，物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动。

6、在其他条件不变情况下，增大反应体系压强，平衡将向着体系压强减小方向进行；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行。体系总压强增大但平衡也不发生移动。

增大压强平衡如何移动

增大压强，平衡向削弱变化的方向移动，压强增大，平衡移动的方向应使得反应后压强减小，恒容条件下，物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动。减小压强必然会引起温度或体积变化。体积不变，则压强减小温度降低，平衡向吸热方向移动。温度不变，压强减小体积变大，平衡向气体总体积增大方向移动。

物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。