证明草酸酸性比碳酸强（实验部分知识归纳）

十、实验部分知识归纳

（一）、仪器的使用

1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。

2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。

（二）、药品的保存、配置

5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。

6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等

不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。

8、KMnO₄不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。

9、配制FeCl₃ AgNO₃等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O₂，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。

（三）、基本实验操作

10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH₃

(用红色石蕊试纸)、Cl₂(用淀粉碘化钾试纸)、H₂S（用醋酸铅试纸）。

11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na₂CO₃的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。

13、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，加热分解生成CO、CO₂、H₂O由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H₂O，然后通过澄清的石灰水检验CO₂，再通过氢氧化钠溶液除去CO₂ 。通过澄清的石灰水检验CO₂是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。

14、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

15、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。

16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H₂SO₄，再加银氨溶液或Cu(OH)₂悬浊液。

（四）、实验安全

17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO₃)₂与硫酸

19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。

（五）、物质的分离提纯。

20、除去C₂H₅Br中 的Br₂可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。

21、除去CaCl₂溶液中的盐酸可用碳酸钙。

22、除去CuCl₂中的FeCl₃可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。

23、除去CO₂中的SO₂可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。

24、除去H₂中的H₂S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。

25、除去CH₄中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。

26、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。

27、除去BaSO₄中的AgCl可用氨水。

28、除去SO₂中的SO₃可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3％的浓硫酸。