弱电解质的电离平衡是什么

溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生电离平衡，当所形成的产物中有分子存在时，且该物质是一种化合物，则称此平衡为弱电解质的电离平衡。

弱电解质的电离平衡是什么

电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。

1、浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加，但浓度减小。

2、温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。

由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

3、同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

强弱电解质怎么判断

1、在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验。

2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。

3、浓度与pH的关系。

4、利用盐类水解的知识，测定对应盐的酸碱性。

5、采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。

6、利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。

7、稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。

8、利用元素周期律进行判断。